（1）-1473.2 kJ?mol — 1

（2）0.4mol

（3）①HS — （或NaHS）?? c

②Cu 2+ + HS — =CuS↓+H +

（4）Ⅰ?

試題分析：（1）三個熱化學方程式分別為①②③，則反應的△H= ③×2－①－②；（2）反應中硝酸作為氧化劑，共轉移電子數為10e - ，當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H 3 AsO 4 的物質的量為2÷5=0.4mol；（3）①Na 2 S與鹽酸反應先生成HS - ，再生成H 2 S，分別對應A、B、C三條曲線；此過程中的物料守恒式為c(Na + )=3[c(H 2 S)+c(HS — )+c(S 2 — )]；②反應生成酸，根據反應條件只能有沉淀生成反應才能發(fā)生，即生成CuS為沉淀；（4） 分子中含有三種不同環(huán)境的氫，苯環(huán)兩種，個數為2,2,1，所以圖1為其圖譜；根據圖譜確定其含有三種不同環(huán)境的氫且數目相同，而—SH中含有1個氫原子，所以應是該官能團反應，根據原子守恒寫出結構簡式為 。