初中化學知識總結（識記部分）

一、初中化學需要背熟的三大口訣

1、元素周期表前20位元素（氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）

2、常見元素常用化合價（鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，銅汞+2鋁+3，鐵有+2+3價，氟氯溴碘-1價，氧硫-2氮-3，氮還有+5+4+2價。）

3、金屬活潑性順序（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金）

二、物質的學名、俗名及化學式

學名 俗名 化學式 部分重要特性

汞 水銀 Hg 熔點最低的重金屬。

氧化鈣 生石灰 CaO 與水反應生成氫氧化鈣

固體二氧化碳 干冰 CO2 氣體溶于水后成碳酸

碳 金剛石、石墨 C 金剛石和石墨非同一種物質，主要成分都是碳，為碳的兩種結構形態(tài)的物質。

氫氯酸 鹽酸 HCl 氣體形態(tài)不能叫酸，只能稱為，溶于水后鹽酸是典型的強酸。

亞硫酸 H2SO3 同碳酸都是典型的弱酸，只能存在于水溶液中。

氫硫酸 H2S 溶于水是氫硫酸，氣體形態(tài)不能稱為酸，典型的弱酸。

氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 溶解度不高的強堿，并且溶解度隨溫度的升高而降低（特殊，通常溶于水的鹽、堿溶解度均是隨溫度升高而升高）。

氫氧化鈉 苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH 典型的強堿

碳酸鈉 純堿 Na2CO3

碳酸鈉晶體 純堿晶體 Na2CO3?10H2O

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉 小蘇打 NaHCO3

硫酸銅晶體 膽礬、藍礬 CuSO4?5H2O 失去結晶水化學變化，變白色

堿式碳酸銅 銅綠、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 分解生成三種氧化物的物質

甲醇 工業(yè)酒精 CH3OH 有毒、失明、死亡

乙醇 酒精 C2H5OH 易燃，燃燒產物為CO2和H2O

乙酸 醋酸 CH3COOH 溶于水電離出CH3COO- 醋酸根離子，具有酸通性；熔點16.6℃，固態(tài)為冰醋酸，

氨氣 NH3 堿性氣體

一水合氨 氨水 NH3?H2O 為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿

亞硝酸鈉 NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒

三、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

▲硫：淡黃色； Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般都無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸化學反應，復分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶于酸) 等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

▲注意：“↓”為沉淀符號，化學反應方程式中若有沉淀物質生成必須加上該符號。

6、（1）具有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO ；液體：CH3OH ；固體：NaNO2 ，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

四、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸，發(fā)生復分解反應。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

五、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、最簡單的有機化合物CH4

9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、導電性最強的金屬是銀。

11、相對原子質量最小的原子是氫。

12、熔點最小的金屬是汞。

13、人體中含量最多的元素是氧。

14、組成化合物種類最多的元素是碳。

15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

16、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省。

17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）。

18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

六、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

七、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）。注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發(fā)生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小

初 三 化 學 復 習 提 綱

一. 化學基本概念

A.物質和組成、性質、變化、分類

1.純凈物：2.催化劑和催化作用

3.單質：

4.分子：

5.化合物：

6.化學變化：

7.化學性質：

8.混合物

9.離子：

10. 離子化合物與共價化合物

11.無機物：

12.物理變化：

13.物理變化和化學變化的關系：

14.物理性質:

15.有機物：

16. 元素：

17. 原子：化學變化中的最小微粒。

18.原子結構：

19.原子結構與元素性質的關系。

B．化學用語.

1. 常見元素及原子團的化合價。

2. 化合價

3.化學方程式：

4.化學式

5. 離子符號：

6.元素符號

7. 原子結構示意圖例。

D.化學反應的類型

1.分解反應

2.復分解反應

3.化合反應

4.氧化還原反應：

5.置換反應：

E.溶液

1.pH: pH是溶液酸堿度的表示法。

2.飽和溶液：

3. 不飽和溶液：

4.潮解：

5. 風化：

6.過濾:

7.混合物的分離:

8.結晶、晶體

9. 結晶水合物：

10.溶解度：

11.溶液：

12. 溶液組成的表示方法：

13溶質的質量分數：

14.乳濁液：

15. 體積比：

16. 懸濁液：

18 再結晶(重結晶):

二.元素化合物

A.空氣

1.空氣的成分：

2. 空氣的污染和防止：

B.氧氣

1. 爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

2. 大氣中的氧氣：覆蓋在整個地球表面的空氣稱太空，大氣中的氧氣有一個形成和演變的過程。

3. 緩慢氧化：物質進行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。

4.燃燒：可燃物質與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學反應。

(1) 可燃物燃燒需具備以下兩個條件：①跟氧氣接觸；②溫度達到著火點

(2) 氣體（或蒸氣）燃燒時才會有火焰，例如氫氣，汽油的燃燒等，而鐵在氧氣里燃燒只有火花而無火焰。

(3) 根據燃燒的兩個條件，滅火時只要控制其中一個條件即能把火熄滅。

6. 氧氣的化學性質： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發(fā)生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應中放出大量的熱。

（1） 氧氣與非金屬反應

①木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體。

③磷 白磷可以與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,達到著火點(40℃)時,引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙。

④氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧

(2) 氧氣與金屬反應

①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質。 ②鐵 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

(3) 氧氣與化合物反應

①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產生明亮火焰，氧炔焰溫度可達3000℃。

③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水。

④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。

7. 氧氣的物理性質：通常狀態(tài)下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在標準狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變?yōu)榈{色液體雪花狀淡藍色固體.

8.氧氣的用途 9.氧氣的制法 (1)實驗室制法：

2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑

2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化錳為催化劑起催化作用，在課外活動中可從反應混合物中制取二氧化錳催化劑。

(2)工業(yè)制法：根據氧氣、氮氣沸點不同，分離液態(tài)空氣得到氧氣。

10. 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

C.水

1. 水的污染和防治：工業(yè)生產中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農業(yè)生產中農藥、化肥的任意施用，都會造成水的污染。應采取各種措施清除對水的污染，保證生活和生產用水的清潔。水是人類寶貴的自然資源，水對生物體有重要作用。

2.水的性質 (1)物理性質：通常狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大為1g∕cm3，水結冰時體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。

(2)化學性質：①通電分解2H2O===2H2↑+O2↑

②水通常作為溶劑、可溶解多種物質。

3. 水的組成(1)電解水實驗得到氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的。

(3) 科學實驗證明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，因此水的組成中氫原子與氧原子的個數比是2∶1。

D氫氣

1. 氫氣的性質 (1)氫氣的物理性質通常是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，在標準狀況下氫氣密度是0.0899g／L，是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國化學家卡文迪許發(fā)現(xiàn)的，見氫氣的發(fā)現(xiàn)史。

(2)氫氣化學性質常溫下氫氣性質穩(wěn)定，但在加熱或點燃條件下能與多種物質發(fā)生反應。

①可燃性：a．純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。

b．點燃氫氣和氧氣的混合氣(或氫氣不純)可發(fā)生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產生白霧。

②還原性：氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應，氫氣做還原劑

2.氫氣的用途 (1)充灌氫氣球。(2)作還原劑，冶煉高純度金屬等。(3)合成制鹽酸等重要化工產品。(4)液氫作火箭燃料；燃燒時放出大量的熱,不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能源。

3.氫氣的制法： 實驗室制法：Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑，發(fā)生裝置可用下圖裝置或啟普發(fā)生器

E.碳

1. 醋酸： 學名乙酸，化學式是CH3COOH，食用醋中約含乙酸3～5%，故又稱為醋酸。醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精，當溫度低于16.6℃時，醋酸凝結成像冰一樣的晶體，無水醋酸又稱冰醋酸。醋酸對皮膚有腐蝕作用，能使紫色石蕊試液變紅。醋酸是重要的有機化工原料，可用于合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥等。

2.二氧化碳(CO2)的性質： 二氧化碳是大氣中含量最多的溫室氣體，近年來二氧化碳劇增產生“溫室效應”是當前全球共同關注的環(huán)境問題的熱點之一。

(1)物理性質：通常為無色的氣體，在標準狀況下密度是1.977g／L，能溶于水，在加壓降溫條件下可變?yōu)闊o色液體,雪狀固體--干冰

(2)化學性質：不支持燃燒和不供給呼吸是二氧化碳的重要性質，除此以外因為二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質.

①與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，但由于碳酸不穩(wěn)定，紅色很快消失。

②與石灰水(堿溶液)反應， CO2+Ca（OH）2=== Ca CO3↓+H2O

這個反應常用于檢驗二氧化碳。 二氧化碳與氫氧化鈉反應，

2NaOH+ CO2==Na2 CO3+ H2O

3.二氧化碳的用途: (1)滅火。滅火器種類很多，常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化碳滅火器。 (2)干冰作致冷劑，冷藏食品，人工降雨等。 (3)重要的化工原料，用于制純堿(Na2 CO3)等。

4.二氧化碳的制法: (1)實驗室制法：2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑

(2)工業(yè)制法：高溫下煅燒石灰石制取生石灰時的副產品是二氧化碳。

5.甲烷(CH4): 甲烷通常稱沼氣，煤礦礦坑、池沼、地層內均可產生以甲烷為主要成分的沼氣。甲烷是最簡單的有機物，有機物種類繁多，與人類關系密切的有機物有酒精、醋酸、糖類、油脂等。

甲烷的性質： (1)無色、無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。

(2)在充足的氧氣中燃燒，火焰呈淡藍色。點燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的混合物會發(fā)生爆炸。 CH4+ 2O2 === 2H2O+ CO2

沼氣的應用，可以解決農村的燃料，改善農村衛(wèi)生環(huán)境，有重要意義。

6.金剛石：無色透明正八面體狀固體。人們怎樣知道金剛石的組成的？經琢磨能折射，散射光線，作裝飾品，硬度大，用于作鉆頭，玻璃刀等。熔點高是電的不良導體。不溶于任何通常用的溶劑中。自然界中作為鉆石的金剛石極稀少?，F(xiàn)在可以通過人工方法，把石墨轉變成金剛石，叫做人造金剛石。

7.酒精： 學名乙醇，化學式是C2H5OH，它是無色，具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，是常用的有機溶劑。酒精在空氣中易燃燒，放出大量熱，生成水和二氧化碳。C2H5OH +3O2 === 3H2O+ 2CO2 因此酒精常做為燃料。酒精是一種重要的化工原料，可制醋、飲料、香精、染料，還用于醫(yī)療消毒。用高梁、玉米等作原料，經過發(fā)酵、再進行蒸餾，可制得酒精。 工業(yè)酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是無色易揮發(fā)的液體，有酒的氣味，易燃燒，產物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，飲后使人眼睛失明，大量飲用會使人死亡。因此絕對禁止用工業(yè)酒精配制假酒出售，也絕對禁止飲用工業(yè)酒精。

8.煤和石油：煤、石油、天燃氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是重要的能源。

煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素，此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，以及無機礦物質。為合理使用能源、保護環(huán)境，應加強煤的綜合利用。

石油是一種粘稠狀液體，通常顯黑色或深棕色，常有綠色或藍色熒光，有特殊氣味，不溶于水，密度比水稍小，沒有固定的熔點和沸點。主要含有碳和氫元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，是一種混合物。石油煉制后可得到多種產品，這些產品是三大合成材料的原料。三大合成材料和網球用具。有機化合物的應用非常廣泛，它在工農業(yè)、國防交通運輸、建筑及日常生活中有極廣泛的應用。

9. 石墨：深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀固體，質軟而滑膩，用作潤滑劑，鉛筆芯等。熔點高，用于制作石墨坩堝。電的良導體，用作干電池電極，高溫電爐電極等。不溶于水和一般的溶劑。

10. 碳： 以單質形式存在的碳有金剛石、石墨和無定形碳。最近科學家又發(fā)現(xiàn)了一種碳單質（碳-60）。無定形碳是由石墨的一些小晶體和少量雜質構成的。如活性炭、木炭、炭黑等。

11. 碳的化學性質： 常溫下，碳的化學性質不活潑，隨著溫度的升高，活動性增強，在高溫下碳能與多種物質起反應。

(1)與氧氣和非金屬反應碳的各種單質均能在空氣中燃燒，因條件不同產物而異。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2

紅熱的木炭與硫的蒸氣反應，生成易揮發(fā)的無色液體二硫化碳，

C + 2S ==== CS2

(2)還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應，奪取含氧化合物中的氧，有還原性，是冶金工業(yè)的重要還原劑。

1．與CuO、Fe2O3反應

C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑

2．與CO2反應 2C+CO2 = 2CO

12.碳酸鈣的用途：(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產生石灰(氧化鈣)

13.碳酸鈣（Ca CO3）性質： 大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣。

(1) 物理性質：白色固體，不溶于水。

(2) 化學性質：碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根()離子構成的化合物，因此它與其它含有碳酸根的碳酸鹽一樣具有共同的性質，主要是：與酸反應產生使石灰水變渾濁的氣體～二氧化碳，這是鑒定碳酸根離子的最簡便的方法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑

2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑

石灰?guī)r層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形成原因。

14.無定形碳: 炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等。

活性炭：黑色多孔性顆粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，凈化水、脫色劑等。

焦炭：深灰色、多孔性堅硬固體，用于冶煉金屬。

木炭：灰黑色多孔狀固體，做燃料、制黑火藥、食品工業(yè)吸附劑等。

15. 一氧化碳的性質： 物理性質：無色、無氣味的氣體，在標準狀況下密度是1.250g／L，難溶于水 化學性質： (1)可燃性：一氧化碳可在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，產物是二氧化碳。 CO+O2===CO2

（2）還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性 ： ①與CuO反應，CO +CuO===Cu + CO2↑ ②與Fe2O3反應(煉鐵爐里的反應) 3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑

(3)毒性：吸進肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。

16.一氧化碳的用途：(1)多種氣體燃料的主要成分。 (2)冶金工業(yè)上重要的還原劑。

F.鐵及其他金屬

1. 鋁：具有銀白色金屬光澤、密度為2.7g/ cm3，熔點660℃，沸點2200℃。有良好的延性和展性，導電性和導熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。

2. 生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2～4.3%之間的鐵合金；鋼是含碳量在0.03～2%之間的鐵合金。工業(yè)上煉鐵是用還原劑，在高溫條件下，從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑，在高溫條件下，把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成為氣體或爐渣除去。

3. 鈦：具有銀白色金屬光澤，密度4.5g/cm3，熔點1725℃，沸點為3260℃，具有良好延性和展性。鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的腐蝕，與各種濃度的硝酸、稀硫酸、各種弱堿的作用非常緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫氟酸中。鈦和鈦合金可制造發(fā)動機、輪船外殼、反應器和電訊器材等。近年來全世界對鈦的需求日益增長，被譽為21世紀金屬－鈦。金屬元素和人體健康的關系十分密切，過量和不足都會引起疾病。

4. 鐵 (1)物理性質：純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，質軟，有良好的延展性、是熱和電的導體，密度為7.86g/ ，熔點是1535℃，沸點2750℃。

(2)化學性質：鐵的化學性質比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質及某些化合物反應。

①鐵跟氧氣反應：細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。

3Fe+ 2O2===== Fe3O4 常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發(fā)生復雜的化學反應，生成鐵銹，鐵銹的主要成分。

②鐵跟酸反應：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑

Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑

③鐵跟硫酸銅溶液反應：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu

5. 銅：具有紫色金屬光澤，密度為8.9g/cm3，熔點1083℃，沸點2595℃。具有良好的延性和展性。導電性和導熱性。銅在空氣中化學性質不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]銅可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。

6.鋅： 具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/ cm3，熔點419.4℃，沸點為907℃。鋅在空氣中比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。

G.酸

1. 硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。

2.濃硫酸的性質和用途：濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質上有共同點也有差異。

(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。

(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應的氣體干燥劑。

(3)濃硫酸的脫水性。

(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪動?/p>

3.酸的通性：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學性質。

(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

(2)酸與活潑金屬反應生成鹽和H2。

H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑

2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑

（3）酸與堿性氧化物反應生成鹽和水。

H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O

6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O

（4）酸與堿反應生成鹽和水(中和反應)

H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2O

HCl + NaOH= NaCl+ H2O

(5)酸與鹽反應生成新的鹽和新的酸

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl

HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl

說明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。

②活潑金屬指在金屬活動性順序表中，排在氫前邊的習慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動性逐漸減弱

③凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。

④酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

4.稀硫酸的化學性質:

(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。

(2)與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。如： H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑

(3)與堿性氧化物反應生成鹽和水。如：

H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O

(4)與堿反應生成鹽和水。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)與鹽反應生成新的鹽和新的酸。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl

5. 硝酸(HNO3): 純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強的氧化性，在與金屬反應的時候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應用生產化肥、染料、火藥等方面。

6.鹽酸(HCl)的性質

(1)物理性質:純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的，工業(yè)鹽酸常因有雜質而呈黃色。

(2)化學性質:①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色。 ②與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

③與堿性氧化物反應生成鹽和水

④與堿反應生成和水

⑤與鹽發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新的酸

說明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。

②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。中和反應屬復分解反應，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復分解反應才可以發(fā)生。

7.鹽酸的用途:(1)金屬除銹 (2)制多種氯化物和藥劑

H.堿

1. 堿的命名： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。根據氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價金屬的離子所構成的堿、具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。

2. 堿的通性： 由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學性質。

(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

(2)堿與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿與鹽反應生成新的鹽和新的堿

(4)堿與酸反應生成鹽和水

*(5)某些不溶性堿受熱分解生產堿性氧化物和水

說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應。

②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。

③該性質為大綱不要求，發(fā)生此反應的主要是等難溶于水的堿。

3. 氫氧化鈣[Ca(OH)2]的性質： 生石灰與水反應的生成物，俗稱熟石灰。

(1) 物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

(2) 化學性質：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。

①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅。

②與酸性氧化物反應生成鹽和水。

③與酸起中和反應，生成鹽和水。

④與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿。

Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反應可用來制NaOH。

4.氫氧化鈣的用途：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。

(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。

(3)配制農藥波爾多液和石硫合劑。

5.氫氧化鈉(NaOH)的性質： 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。

(1)物理性質：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。

(2)化學性質：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

②氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水，

③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，

④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿，

注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價是+4價；NaOH與SO3反應生成，硫的化合價為+6價， 2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O

6.氫氧化鈉的用途：重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實驗室常用干燥劑。

I.鹽

1.氮肥：(1)作用：促使作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。

(2)種類及使用時注意事項：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。 銨鹽與堿反應能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質混合，長期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。

(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對土壤無不良影響。

2.復合肥料： 含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO3、 （NH4）3PO4等。

3.化學肥料：化學肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農家肥料結合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學肥料的名稱、成分、性質、注意事項見一些常見的化肥。

4.鉀肥： (1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。

(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。

5. 磷肥：(1)作用：促進作物根系發(fā)達，增加抗寒抗旱能力，促進作用早熟，籽粒飽滿。 (2)種類：大部分是磷酸鹽，如：Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(過磷酸鈣簡稱普鈣)

6. 鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。

(1) 根據組成不同進行分類。

①正鹽：酸與堿完全中和的產物。

A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時把非金屬元素與金屬元素間加一個“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。

B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。

②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個可被中和的氫離子時可讀出氫的個數，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)和磷酸二氫鈣。

③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產物。命名時在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2(OH)2CO3讀作堿式碳酸銅。

(2) 含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4\、CuSO4等都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽，如Na2SO4、NaCl等統(tǒng)稱為鈉鹽。

7. 鹽的性質：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學性質主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質。

(1) 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽:

Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg

(2) 與酸反應生成新的鹽和新的酸，

Ba (NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3 AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3

(3) 與堿反應生成新的鹽和新的堿，

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

(4)鹽與鹽反應生成兩種新的鹽，

AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3

BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl

說明: ①在金屬活動性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。

J氧化物

1.氧化物的分類：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據性質分作酸性氧化物和堿性氧化物。

非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、P2O5等。

金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。

2.氧化物的性質：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，也叫酸酐。

① 與堿反應生成鹽和水，例如：

② 與水反應生成酸，如

(2)堿性氧化物：凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。與酸反應生成鹽和水。例如，

☆酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽(含氧酸鹽)例如，

三、化學基本計算

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式 反應現(xiàn)象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

是要這些資料嗎