生石灰與酸的反應(yīng)

石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO?＋2HCl＝CaCl?＋H?O＋CO?↑。

該反應(yīng)的離子方程式為：

CaCO?＋2H?＝Ca2?＋H?O＋CO?↑

擴(kuò)展資料：

石灰石的化學(xué)性質(zhì)：

1、抗化學(xué)性

除酸以外，許多侵蝕性物質(zhì)都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。

2、抗酸

石灰石與所有的強(qiáng)酸都發(fā)生反應(yīng)，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應(yīng)速度取決于石灰石所含雜質(zhì)及它們的晶體大小。雜質(zhì)含量越高、晶體越大，反應(yīng)速度越小。白云石的反應(yīng)速度慢于石灰石。

白云石、石灰石的判定方法：用10％鹽酸滴在白云石上有少量的氣泡產(chǎn)生，滴在石灰石上則劇烈地產(chǎn)生無(wú)味氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

3、抗各種氣體

氯和氯化氫在干燥狀態(tài)和常溫下與CaCO3的反應(yīng)極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無(wú)論是氣態(tài)還是液態(tài)對(duì)CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時(shí)就與CaCO3反應(yīng)生成Ca（NO3）2、NO和CO2。

生石灰與酸性氧化物的反應(yīng)

生石灰主要成分是氧化鈣，氧化鈣是堿性氧化物。

1、氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣（熟石灰，又叫消石灰）

CaO+HO=Ca（OH）2

2、氧化鈣與酸反應(yīng)，生成鹽和水

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

3、氧化鈣與二氧化碳的等酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽

CaO+CO2=CaCO3

酸和生石灰反應(yīng)

生石灰的化學(xué)式為：CaO，化學(xué)名稱叫氧化鈣，它是一種重要的建筑材料，它的來(lái)源及應(yīng)用原理為：

①來(lái)源：CaCO3＝（高溫）CaO＋CO2。

②應(yīng)用：CaO十H2O＝Ca（OH）2，生成的氫氧化鈣也叫熟石灰，它與空氣中二氧化碳反應(yīng)又變成堅(jiān)硬的碳酸鈣：Ca（OH）2十CO2＝CaCO3↓十H2O。

生石灰與碳酸鈉反應(yīng)

碳酸鈉和石灰乳能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；工業(yè)上可用此法制取氫氧化鈉（燒堿）。反應(yīng)方程式是：Na2CO3＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋2NaOH  等反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，就可得到白色片狀固體---氫氧化鈉。由于碳酸鈉和熟石灰成本較低，此法有一定的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。垍頭條萊

生石灰跟酸反應(yīng)

稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：出現(xiàn)渾濁，因?yàn)榱蛩徕}是微溶于水的，量多就會(huì)成沉淀析出，反應(yīng)方程式為：

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

硫酸鈣是一種無(wú)機(jī)物，為白色單斜結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，無(wú)氣味，有吸濕性。微溶于酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶于400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶于甘油，不溶于乙醇和多數(shù)有機(jī)溶劑。通常含有2個(gè)結(jié)晶水，自然界中以石膏礦形式存在。硫酸鈣用途廣泛，是制造水泥、半水硫酸鈣及硫酸的原料。食用級(jí)可用作營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑、凝固劑、酵母食料、面團(tuán)調(diào)節(jié)劑等。還可用作環(huán)氧樹脂的填充劑，可配制高強(qiáng)度、耐高溫、耐磨性好的環(huán)氧樹脂膠黏劑。

生石灰與酸發(fā)生反應(yīng)

生石灰特性：能夠與水發(fā)生反應(yīng)，并且放出大量的熱。生石灰的化學(xué)名稱是氧化鈣，也稱一氧化鈣（意思就是一個(gè)鈣原子只匹配一個(gè)氧原子）。而生石灰的制造過(guò)程的溫度讓你與生聯(lián)系不到一起，因?yàn)樗峭ㄟ^(guò)1000攝氏度的環(huán)境下，將碳酸鈣進(jìn)行分解而制成的（鈦酸鈣分解為二氧化碳與氧化鈣）。在這種溫度下，就算是肉那也烤熟了，是人那也奔去了歡樂(lè)世界。

生石灰能夠與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈣。利用這個(gè)特性，氧化鈣一般用于給食品當(dāng)干燥劑。而這個(gè)視頻肯定不能是液體的或者含水分高的，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)只要發(fā)生反應(yīng)，那就會(huì)放出巨熱，有可能會(huì)導(dǎo)致包裝破壞或者器皿失效。一般是放在干果中或者牛肉干等干貨里面。因?yàn)檠趸}并非揮發(fā)性化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人體也不會(huì)產(chǎn)生傷害，是一個(gè)食品級(jí)的干燥劑。

氧化鈣還能夠煮雞蛋，這可是我們化學(xué)老師告訴我們的。他小時(shí)候那會(huì)，家里也沒有啥吃的，有一次，他看到附近有人建房子，泡了很多氧化鈣在那里，于是，他便扔了個(gè)雞蛋進(jìn)去，煮雞蛋吃。他從側(cè)面也是教育我們，氧化鈣與水能發(fā)生劇烈的反應(yīng)，放出大量熱，一定要小心處理?，F(xiàn)在大家的什么自嗨火鍋，里面發(fā)熱的那包東西可就是氧化鈣呀！

氧化鈣溶于水后會(huì)變?yōu)闅溲趸}，我們?nèi)∮脷溲趸}的上層清液可用于二氧化碳?xì)怏w檢測(cè)。這也是初中的時(shí)候，化學(xué)老師教的。那個(gè)時(shí)候，老師給了我們一小塊氧化鈣，讓我們將其溶于水后過(guò)濾，取其濾液。然后用一根吸管向澄清石灰水里面吹氣，這個(gè)時(shí)候，我們會(huì)看到澄清石灰水變渾濁，這就能證明我們呼出的氣體中含有二氧化碳。

生石灰與硫酸反應(yīng)

H++OH-=H2O。氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。石灰乳又稱作熟石灰，其主要成分是氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。硫酸是常見的強(qiáng)酸，其化學(xué)式為H2SO4。硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)是典型的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式是最能反應(yīng)本質(zhì)的。

生石灰遇酸

用生石灰調(diào)酸就好。水的酸性過(guò)高時(shí)使用生石灰提高ph值是最常用的方法。一般每升水加1到2毫克的濃度添加，把生石灰化水后均勻潑灑。養(yǎng)魚的水比較少的話，就邊加石灰水邊測(cè)，避免加太多了造成死魚。

池底、缸底放入小石塊等。石塊在水中可以長(zhǎng)期分離出礦物質(zhì)，能提高水中的ph值，而且長(zhǎng)期穩(wěn)定。但這個(gè)方法是長(zhǎng)期使用才能產(chǎn)生效果，短期難以快速改變ph值

生石灰與鹽酸的反應(yīng)

澄清的石灰水和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Ca(OH)2+2HCL=2H2O+CaCL2什么現(xiàn)象都沒有如果是澄清的石灰水敞口放置后再加入鹽酸則如下Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓CaCO3+HCL=H2O+CO2↑+CaCL2也就是澄清石灰水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀.也就是碳酸鈣碳酸鈣再和稀鹽酸HCL反應(yīng).生成二氧化碳.因?yàn)槭菤怏w.所以溶液里會(huì)有氣泡產(chǎn)生

生石灰和乙酸反應(yīng)

堿石灰，CaO和NaOH混合物。反應(yīng)：2 CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2OCH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O產(chǎn)物是乙酸鈣、乙酸鈉

無(wú)水醋酸鈉和堿石灰混合加熱，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): CaO CH3COONa +NaOH→CH4↑+ Na2C03△(1)將1 mol/L的CH3COOH的溶液和2 mol/ L的NaOH 溶液等體積混合，加熱蒸發(fā)溶劑，蒸干后再充分加熱至化學(xué)反應(yīng)停止。在此全過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是一一。CH3C00H+Na0H--->CH3C0ONa+H20CH3COONa + NaOH→CH4↑+ Na2C03 (2)將A鹽的固體和堿石灰混合，微熱時(shí)放出一種氣體B，再使溫度緩緩升高時(shí)又生成一種氣體C。