焓和熵怎么讀

1、焓指能量，熵指混亂度。

2、焓的物理意義是體系中熱力學(xué)能再附加上PV這部分能量的一種能量。H=U+pV。熵的物理意義是體系的混亂程度，定義式：dS=dQ/T。

3、從性質(zhì)上來說,焓和熵都是狀態(tài)函數(shù),不過熵可以為零（當(dāng)微觀狀態(tài)數(shù)為1）不可為負(fù)（顯然組合數(shù)不能小于1）。

熵焓是什么意思

10.14Mpa知道調(diào)節(jié)級(jí)前蒸汽壓力12.75MPa，溫度535°C能查出對(duì)應(yīng)的熵值 等熵到級(jí)后壓力9.81MPa，就能查出對(duì)應(yīng)的焓值，也就是能查出等熵焓降是多少，由于調(diào)節(jié)級(jí)的反動(dòng)度是0.14.則可知在噴嘴中的為1-0.14=0.86 就能查出在噴嘴中的焓降 由級(jí)前P、T對(duì)應(yīng)的熵和此焓降就能查出對(duì)應(yīng)的壓力這個(gè)一般都是由程序計(jì)算的 上邊也就說個(gè)大體計(jì)算過程

焓和熵怎么讀出來

1、焓指能量，熵指混亂度。

2、焓的物理意義是體系中熱力學(xué)能再附加上PV這部分能量的一種能量。H=U+pV。熵的物理意義是體系的混亂程度，定義式：dS=dQ/T。

3、從性質(zhì)上來說,焓和熵都是狀態(tài)函數(shù),不過熵可以為零（當(dāng)微觀狀態(tài)數(shù)為1）不可為負(fù)（顯然組合數(shù)不能小于1）。

熵和焓是什么意思

焓 是熱力學(xué)系統(tǒng)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用H表示。它定義為系統(tǒng)的內(nèi)能U和系統(tǒng)的壓強(qiáng)P與體積V的乘積之和，即

H=U+PV

熵 描述熱力學(xué)系統(tǒng)的重要態(tài)函數(shù)之一。熵的大小反映系統(tǒng)所處狀態(tài)的穩(wěn)定情況，熵的變化指明熱力學(xué)過程進(jìn)行的方向，熵為熱力學(xué)第二定律提供了定量表述。用符號(hào)“S”表示，單位為：j/K

dH=dU+PdV+VdP=TdS+VdP-W 根據(jù)焓的定義可知它是一個(gè)可加量。因此，在W=0的情況下，系統(tǒng)在等壓過程中焓的增量等于它所吸收的熱量即dQ=TdS。這樣可簡(jiǎn)化等壓過程中吸熱量的計(jì)算。

焓和熵值是什么意思

摩爾(mol)是化學(xué)中作為物質(zhì)的量的單位。任何物質(zhì)均由原子、分子組成，不同的分子具有不同的質(zhì)量，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示。例如，氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32；氮的相對(duì)分子質(zhì)量為28。相同的物質(zhì)的量(mol)的不同物質(zhì)，表示具有相同的分子數(shù)，但具有不同的質(zhì)量。1mol氧的質(zhì)量為32g，1mol氮的質(zhì)量是28g。因此，用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，需同時(shí)標(biāo)明是什么物質(zhì)。

相同摩爾的不同氣體，占有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(0℃，0.101325MPa)1mol氧、1mol氮等氣體均占22.4L的體積，對(duì)1kmol氣體的體積則為22.4m3。因此，對(duì)這些物質(zhì)的熱物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)，例如比焓等，均以每kmol給出，這樣，要換算成每標(biāo)準(zhǔn)立方米，只需除以22.4即可；要換算成每kg，則只需除以摩爾質(zhì)量(數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量)即可。使用這個(gè)單位在作理論計(jì)算時(shí)有許多方便之處，在表示物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)的圖表中，通常給出的單位物質(zhì)的焓、熵值都是指每1mol(或1kmol)時(shí)的值。

什么是熵什么是焓

焓判據(jù)中的能量變化是指正負(fù)問題，單純的焓判據(jù)或熵判據(jù)都不能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由吉布斯自由能決定的，即△G=△H-T△S，若△G<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，反之，一定不能自發(fā)進(jìn)行。

焓熵中的熵具體是什么意思

焓熵圖(h-s)圖 英文詞條名：enthalpy entropy chart 以焓和熵為坐標(biāo)，表示物質(zhì)狀態(tài)變化的熱力狀態(tài)圖。飽和液的焓熵都隨飽和溫度的升高而增大，所以在焓熵圖上飽和也是一條單調(diào)上升的曲線，在臨界點(diǎn)它的斜率等于臨界點(diǎn)的溫度

熵與焓的區(qū)別

1.熵與焓是什么？

熵是描述物質(zhì)混亂程度的物理量，用符號(hào)S來表示，單位是J/（mol·K)

焓也是物質(zhì)的一種物理量，跟內(nèi)能有點(diǎn)關(guān)系，但又不是內(nèi)能，是在做一些計(jì)算時(shí)，人為引入的一個(gè)物理量。用符號(hào)H來表示，單位是kJ/mol。

焓值與內(nèi)能的關(guān)系可以用一個(gè)公式表示：H=U+pV（U是內(nèi)能，p是壓強(qiáng)，V是體積）

但是在高中可以把焓簡(jiǎn)單認(rèn)為是物質(zhì)的內(nèi)能。

由此可見，熵是對(duì)物質(zhì)混亂程度的描述，而焓是有關(guān)“內(nèi)能”的物理量，區(qū)別還是很大的。

2.熵的大小比較與熵變

熵值的大小關(guān)系：物質(zhì)越混亂熵值越大，對(duì)于同一種物質(zhì)，熵值大小關(guān)系是氣態(tài)＞液態(tài)>固態(tài)；在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，由固態(tài)變成液態(tài)或者氣態(tài)，或者由液態(tài)變成氣態(tài)，以及氣態(tài)分子數(shù)由少變多的等過程熵的值都會(huì)增加。

至于熵值是如何得出來的，一般可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、按一定規(guī)律計(jì)算，也可以按統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法計(jì)算，方法較為復(fù)雜，這里暫時(shí)不做探討。如果想要知道具體某個(gè)物質(zhì)的熵值是多少，如果是常見的物質(zhì)，可以直接通過查詢標(biāo)準(zhǔn)熵值表得到，這些熵值是科學(xué)家們通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算得到的，可以自行搜索。

在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物變?yōu)樯晌锏倪^程中，熵的值是會(huì)發(fā)生變化的，這個(gè)變化的值我們稱為“熵變”，用生成物的熵減去反應(yīng)物的熵來得到，公式如下：

熵變

這個(gè)公式既是熵變的定義，也能直接用于計(jì)算熵變的具體值，只要查詢熵值表找到生成物與反應(yīng)物的熵值就能進(jìn)行計(jì)算。注意，熵值增大，熵變?yōu)檎?，熵值減小，熵變?yōu)樨?fù)值。

3.焓的大小比較與焓變

焓值的大小關(guān)系：一般內(nèi)能越高，焓值越大，但是一種物質(zhì)的內(nèi)能是無法直接測(cè)定的，也就無法得到焓值的具體數(shù)值。但是我們可以通過實(shí)驗(yàn)或者計(jì)算比較一個(gè)化學(xué)變化中生成物與反應(yīng)物的焓值的差值，這樣的差值我們稱作“焓變”，公式如下：

焓變

注意，這個(gè)公式是焓變的定義公式，但是無法用它計(jì)算焓變的具體值，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的焓值是無法得到的。

那么如何得到某個(gè)反應(yīng)焓變的具體值呢，一個(gè)方法就是在恒壓的環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量（注意要求釋放出的能量只做體積功，不做非體積功），而這個(gè)熱量就是焓變的絕對(duì)值。如果該反應(yīng)釋放熱量，物質(zhì)的焓減小，焓變值有負(fù)號(hào)；如果該反應(yīng)吸收熱量，物質(zhì)的焓增大，焓變值就是正值，沒有負(fù)號(hào)。

還有一個(gè)方法就，是利用鍵能進(jìn)行計(jì)算，公式如下：

用鍵能計(jì)算焓變

鍵能是可以通過實(shí)驗(yàn)或計(jì)算得到的，這里就不做深入探討。

熵 怎么讀

信息熵讀xìn xī shāng，

詳細(xì)字義

◎ 信 xìn 

〈形〉

(1) (會(huì)意。從人，從言。人的言論應(yīng)當(dāng)是誠(chéng)實(shí)的。本義:真心誠(chéng)意)

(2) 同本義 

信，誠(chéng)也?！墩f文》

有諸已之謂信?！睹献印?/p>

信，言合于意也?！赌咏?jīng)》

信者，誠(chéng)也。專一不移也?！栋谆⑼āで樾浴?/p>

定身以行事謂之信?！秶?guó)語(yǔ)·晉語(yǔ)》

期果言當(dāng)謂之信。——《賈子道術(shù)》

民不求其所欲而得之謂之信?！抖Y記·經(jīng)解》